2018-2019  学年上海文来高中第一学期期中考试

高中三年级化学试题

考试时间：60 分钟，满分 100 分； 命题：李信群 审卷：黎良枝 1、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）

1.下列叙述正确的是

A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．BaSO4 在水溶液中难导电，但熔融状况下能导电，所以 BaSO4 是电解质 C．铜丝能导电，所以铜是电解质

D．NH3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3 是电解质 

2.互为同位素的两种原子不可能具备

A. 相同的电子数 B.相同的中子数 C.几乎一模一样的化学性质 D.相同的质子数 3..某原子电子排布式为  1s22s22p3，下列说法正确的是

A．该元素坐落于第二周期 IIIA 族 B．核外有 3 种能量不一样的电子 

C．最外层电子占据 3 个轨道 D．最外层上有 3 种运动状况不一样的电子

4.对下列化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C

B．比率模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 

D．分子式 C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

5.下列离子方程式书写正确的是 

A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－+2H O → 2Al O －＋3H ↑

2 2 2

B．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H ↑ 

C．氯化铝和氨水反应： Al3＋＋3OH－ → Al ↓

2+ 3+ －

D．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe

6.下列说法与盐类水解无关的是

+Cl2→Fe

+2Cl

A．粗盐在空气中易潮解 B．NH4Cl 与 ZnCl2 用于金属焊接中除锈 C．用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧 FeCl3 溶液得到 Fe2O3

7.室温下，对于 0.10 mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是 

A．其溶液的 pH=13

B．加水稀释后，溶液中 c·c变大

D．用 HNO3 溶液完全中和后，溶液显中性

8.有关氯化钠叙述错误的是

A．是强电解质 B. 熔化状况下或水溶液中能导电

C．电子式为： D．怎么样状况下，溶液的 pH=7 

9.同短周期的 X,Y 和 Z 三种元素，已知关系如下：HXO4，H2YO4 和 H3ZO4 的酸性依次减弱，下 列判断不正确的是

A.非金属性：X 最强，Z 最弱 B.原子半径：X 最大，Z 最小 

C.气态氢化物稳定性：HX 最强 D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH3< H2Y 

10. 以下说法正确的是

A．离子化合物中可能有离子键 

B．有共价键的化合物肯定是共价化合物 

C．离子化合物溶于水的过程就是离子键被破坏的过程 D．分子晶体中肯定含有共价键

11．可以用键能大小讲解的事实是

A. 稀少气体化学性质非常稳定 B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 12.可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡肯定发生移动的是

A．反应物的浓度 B．反应物的实际转化的比例

C．正、逆反应速率 D．体系的压强 13．已知 X＋Y→M＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列判断一 定正确的是

A．X 的能量低于 M 的能量 B．Y 比 N 稳定

C．X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量 

D．该反应是吸热反应，反应条件是加热

14．下列事实中，不可以用勒夏特列原理讲解的是 

A. 久置的氯水 PH 值变小

B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度减少

C. 合成氨工厂一般使用 20MPa～50MPa 压强，以提升材料的借助率 D. 工业生产硫酸过程中用过量的空气以提升二氧化硫的借助率

15．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系 如图。以下说法正确的是

A．元素非金属性： R＞W 

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W 

C：氢化物的稳定性：X＞Y 

D．简单离子半径：X＞Z

16.工业上用 CO 和 H2 生产燃料甲醇。肯定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下

图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是 

A. 反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH 

B．反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至 10 分钟，ʋ = 0.075 mol/L·min

c/mol·L-1

CH3OH

CO

3 10

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

17. 类推是化学学习和研究中常见的思维办法．下列类推错误的是

①Mg 可由电解熔融 MgCl2 制取；则 Al 也可由电解熔融 AlCl3 制取

②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

③1mol/L 的 NaCl 溶液每升中含有 1mol Na＋；则 1mol/L 的 FeCl 溶液每升中

也含有 1molFe3＋

④用 pH 试纸时需要维持干燥，则湿润的 pH 试纸测得的 pH 肯定有误差 A．① ② ③ B．① ③ ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ④ 

18.肯定温度下，某溶液 pH = 7，下列判断一配拟定正确的是

A．该溶液呈中性 B．该溶液中 c = c

C．该溶液中 c= 10-7 mol/L D．该溶液中 c = 10-7 mol/L 19.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2

B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红

2—

20、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，假如  c=0.2 mol/L，当加入等体积的 0.2

mol/L 的 KOH 溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+ 的物质的量浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.225 mol/L

二

20 世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为： S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20 世纪 60 年代，火箭用的是液体推进剂，常见的氧化 剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．

21、氮原子核外电子云有__________种不一样的伸展方向，电子填充了__________个轨道；

22、写出硫原子的核外电子排布式__________；

23、比较反应所涉及的原子的原子半径大小：__________；

24、写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__________，产物 K2S 的电子式 为__________；

25、已知 S 和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为__________；

三（本题共 16 分）

肯定条件下 2 L 的密闭容器中，反应    达到平衡。 

26..若起始时 A 为 1 mol，反应 2 min 达到平衡，A 剩余 0.4 mol，则在 0~2 min 内 A 的平

均反应速率为__________mol/ 

27.在其他条件不变的状况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则   a+b__________c+d

（选填“>”、“<”或“=”），v 逆__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 28..若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则致使t1 时刻速率发生变化是什么原因可能是____________________。（选填编号）

a. 增大 A 的浓度 b. 缩小容器体积

c. 加入催化剂 d. 升高温度

29 .现在国际空间站处置 CO2 的一个要紧办法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）     CH4（g）+2H2O（g）

已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从  300℃升至  400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增 大”、“减小”或“不变”）

四（本题共 14 分）

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在   5~8%之间；醋酸是一元酸。 30．100mL0.1mol/L  醋酸溶液，H+的物质的量：n__________0.01mol；加少量醋酸钠晶体，溶液 pH 会__________。

31．石蕊试液中存在 HZ H++Z－平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平 衡朝__________方向移动，溶液颜色呈__________。

32．常温下，将 10mLpH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍，不适当的是__________。

A．完全中和该醋酸需氢氧化钠  0.0001mol B．稀释时 c

渐渐增大

c

C．溶液的 Kw 减小 D．溶液中 c增大

33.在 25℃条件下将 pH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 为__________（填序号）。  A．5 B．1 C．3～5 之间 D．1～3 之间

34. 醋酸钠溶液中各离子浓度的大小关系为__________。

5、（本题共 16 分）

煤和石油不止是要紧的矿物能源，也可综合借助得到多种有机化工商品。煤干馏后可得 到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下渠道制取聚氯乙烯等化工商品。

完成下列填空：

35.氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式____________________。 其化学反应种类是____________________

36. HC≡C－CH＝CH2 与正四面体烷 的关系是____________________。 若分别完全燃烧等水平的  HC≡C－CH＝CH2  和乙炔，所需氧气的量__________（选填“前

者多”“后者多”“一样多”）。

37. 检验 C2H4O 中是不是含有醛基的实验办法是__________。

38. 近年来，乳酸 CH3CH（OH）COOH 成为大家的研究热门之一。试写出以丙烯（ CH2 =CH—CH3） 为材料，合成乳酸的路线步骤图（无机试剂任选）。合成路线步骤图示例

溶液

如下： H2C=CH2

CH3CH2 Br

NaOH

△

CH3CH2OH